Respuesta :
Answer:
[HNO₃] = 3.14 N
Explanation:
Relacionando normalidad con molaridad, ydado que el HNO₃ tiene solo un protón, ambas van a coinicidir asi que calculando la molaridad, será lo mismo decir que ese valor pertenece a la concentración normal.
Densidad de solución = 1.1 g/mL
Volumen de solución = 5L = 5000 mL
Masa de solución = 1.1 g/mL . 5000 mL = 5500 g
Ahora usamos el % p/p.
Si sabemos que en 100g de solución hay 18 g de soluto
En 5500 g de solución tendremos (5500 . 18) /100 = 990 g
Convertimos a moles = 990 g . 1mol /63g = 15.7 moles
Como el volumen de solución es 5L = 15.7 mol /5L = 3.14 M = 3.14N
Basicamente para calcular la normalidad hay que saber calcular los equivalentes de soluto los cuales se expresan como
masa de soluto / Equivalentes gramo, donde los equivalentes gramo se definen como el peso molecular /valencia. En este caso como el acido nitrico es monoprótico, la valencia es 1, y haciendo el procedimiento usando densidad de solución y el % peso en peso, ya sacamos la masa de soluto.
990 g / 63g/mol / 1 = 15.7 Equivalentes
N = Equivalentes/L de solucion → 15.7 Eq /5 L = 3.14N
The normality is 3.14 N
Given that the Density of solution = 1.1 g/mL
Volume = 5L = 5000 mL
So, Mass of solution = 1.1 g/mL . 5000 mL = 5500 g
Now we use % w/w.
Given that in 100g of solution there is 18 g of solute
Hence 5500 g of solution contains
(5500 . 18) /100 = 990 g of solute
As the volume of the solution is 5L, to calculate the normality of the solution
N = Mass of solute in grams/(volume of solution in litres × Equivalent weight)
Equivalent weight = molar mass/ number of hydrogen ions
here the number of H ions = 1
hence, equivalent weight = 63/1 = 63
The Normality is 990/(5×63) = 3.14N
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